Teoria de Arrhenius
1- Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius
- Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.
Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água.
Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve.
| Condutividade elétrica de substâncias puras (100%) |
|---|
| Composto iônico: conduz somente quando fundido. |
| Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico. |
| Condutividade elétrica em solução aquosa |
|---|
| Composto iônico: conduz. |
| Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água. |
2- Eletrólitos e não-eletrólitos
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas.
Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos.
Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares.
Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou moleculares.
3- Conceito de ácido de Arrhenius
- Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H+.
Conceito atualizado de ácido de Arrhenius
- Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou hidroxônio).
4- Conceito de base de Arrhenius
- Substância, em solução aquosa, que libera como ânions somente íons OH- (íons hidroxila ou oxidrila).
5- Conceito de sal de Arrhenius
- Substância formada na reação de neutralização entre um ácido e uma base, com eliminação de água.
Equação de neutralização de um ácido de Arrhenius por uma base de Arrhenius:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O