Polaridade das Moléculas
1- Ligação Covalente e Polaridade
Ligação covalente apolar
- Os átomos ligados têm igual eletronegatividade.
Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa.
Ligação covalente polar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.
2- Polaridades das Moléculas
Molécula apolar
- A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.
Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.
3- Polaridade e Solubilidade
Polaridade e solubilidade: "O semelhante dissolve o semelhante."
{C}{C}
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Substância polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância apolar.
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Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância polar.
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4- Ligações Intermoleculares
Ligações intermoleculares podem ser classificadas em:
A) Ligações de van der Waals, ou forças de van der Waals :
I - atração dipolo induzido: dipolo induzido ou forças de dispersão de London
II - atração dipolo permanente: dipolo permanente
B) Ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio
Substâncias apolares estabelecem somente ligações intermoleculares I.
Substâncias polares sem ligações H
- F, O - H e N - H estabelecem ligações intermoleculares I e II.
Substâncias polares com ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações intermoleculares Pontes de Hidrogênio.
Quanto maior for o tamanho da molécula, mais fortes serão as forças de dispersão de London.
Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada será a temperatura de ebulição.