Leis Ponderais

28/10/2012 19:55

1- Leis ponderais das reações químicas

 

A	+	B	®	C	+	D
mA		mB		mC		mD	1a experiência
m'A		m'B		m'C		m'D	2a experiência

 

Lei de Lavoisier mA + mB = mC + mD m'A + m'B = m'C + m'D	Lei de Proust mA —— m'A = mB —— m'B = mC —— m'C = mD —— m'D
Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas A + B ® composto X m m1 A + B ® composto Y m m2 A + B ® composto Z m m3 m1 —— a = m2 —— b = m3 —— c a, b e c são números pequenos a : b : c (relação simples)

2- Teoria atômica de Dalton (1808)

- Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.

 

3- Lei volumétrica das reações químicas - Gay - Lussac (1808) 

 

A(g)	+	B(g)	®	C(g)	+	D(g)		(mesma pressão e temperatura)
VA		VB		VC		VD
VA —— a	=	VB —— b	=	VC —— c	=	VD —— d		a, b, c, d ® números inteiros e pequenos
a : b : c : d (relação fixa e simples)

4- Hipótese de avogrado

Hipótese de Avogadro (1811):

Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.

A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.

Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.

Conseqüências da hipótese de Avogadro

- A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:

 

aA_(g) + bB_(g) ® cC_(g) + dD_(g)

(mesma pressão e temperatura)