Grandezas Químicas

28/10/2012 19:50

1- Massa Atômica

Denominamos de massa atômica a medida da massa de um átomo tomando-se como unidade ( u ) 1/12 da massa do átomo do isótopo do carbono 12. u é denominada de unidade atômica de massa.

Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C.

Consequentemente a massa atômica do carbono 12 é 12 u ® MA_C = 12 u.

Massa do próton = 1,00759 u
Massa do nêutron = 1,00897 u

Observação importante:
Massa atômica e número de massa, cujos valores são muito próximos, são conceitos diferentes.
Massa atômica é a massa do átomo expressa em unidade atômica de massa
Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N). >>> A = Z + N

 

 

2- Massa atômica de um elemento químico

Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos tomando como pesos o percentual dos isótopos numa amostra encontrada na natureza.
Considere um elemento E, cujos isótopos A, B e C ocorrem com percentuais a, b e c respectivamente

Exemplo:
O isótopo do boro de massa atômica 10 u tem uma ocorrência de 20% e o de massa atômica 11 u tem uma ocorrência de 80%. A massa atômica do elemento boro será:

 

3- Massa Molecular

 

Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula

 

4- Número de Avogrado

Número de Avogadro é o número de átomos existentes quando a massa atômica de um elemento é expressa em gramas.

Número de Avogadro ® 6,02 x 10²³ mol^-1

 

5- Mol

O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono 12.

Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.

Quando se utiliza o mol as as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons etc.
Consequentemente:

1 mol de uma entidade elementar ® 6,02 x 10²³ entidades elementares.

Exemplos:

Enxofre ® massa atômica = 32 u ® 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos = 32 g
Ácido sulfúrico ® massa molecular = 98 u ® 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas = 98 g

 

 

6- Massa Molar

Massa molar de uma determinada espécie é a massa correspondente a um mol da referida espécie.

Exemplos:

Enxofre ® massa atômica = 32 u ® massa molar = 32 g
Ácido sulfúrico ® massa molecular = 98 u ® massa molar = 98 g

 

7- Volume molar

Um mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Volume de um mol de qualquer gás nas condições normais de pressão e temperatura é:

 

V = 22,4 litros